Question

13．有等質量的A、B兩種金屬，A的相對原子質量小于B的相對原子質量．將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均顯正二價，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示．由圖你可以獲得的信息有：
（1）單位時間內A產生的氫氣多，說明A產生氫氣的速率快．
（2）得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些．

Answer 1

分析 根據圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的則相對原子質量��；②判斷金屬的活動性強弱，反應時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．

解答 解：金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產生氣體的速率也就越快，根據圖象不難看出，單位時間內A產生的氫氣多，說明A產生氫氣的速率快；
等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余；
由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數(shù)相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多；
由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些；
故答案為：
（1）單位時間內A產生的氫氣多，說明A產生氫氣的速率快．
（2）得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．