將105克硫酸鎂和106.6克氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀11.6克．求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)題意可知，硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液；根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x．
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
               58         142
              11.6g        x
58
142
=
11.6g
x
     x=28.4g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28.4g
105g+106.6g-11.6g
×100%=14.2%．
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．
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（2009?宜賓）市場(chǎng)上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是
用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出
用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出
．
（2）若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、干燥．在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為
玻璃棒
玻璃棒
（填一種）．
（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解．對(duì)所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有硫酸鎂．
猜想Ⅱ：溶質(zhì)有硫酸鎂和
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．
經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱．若要檢驗(yàn)猜想Ⅱ是否正確，能不能選用無(wú)色酚酞溶液作為試劑？
不能
不能
（選填“能”或“不能”），原因是
因?yàn)闊o(wú)色酚酞試液遇酸性溶液不變色
因?yàn)闊o(wú)色酚酞試液遇酸性溶液不變色
．小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想Ⅱ是正確的，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
．

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