Question

【題目】將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是（）

A.稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%

B.濾渣中一定只含有銅

C.加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生

D.a的取值范圍：a>8

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)題給信息可知，氧化銅完全參加反應(yīng)，再加入鐵粉，溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，即鐵將硫酸銅完全置換，如果稀硫酸剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)，鐵可能恰好和硫酸銅、稀硫酸完全反應(yīng)，也可能過(guò)量相關(guān)的化學(xué)方程式為：；

設(shè)與10g氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，消耗的鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z。

x=12.25g

y=7g

z=8g

假設(shè)鐵完全反應(yīng)

因?yàn)樯�成的銅為8g，即a=8g，那么加入的鐵粉也應(yīng)是8g，故與氧化銅反應(yīng)后，稀硫酸一定過(guò)量，則與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8g-7g=1g。設(shè)與1g鐵粉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m。

，解得m=1.75g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=14%。

A、稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，此選項(xiàng)正確；

B、由分析可知，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由分析可知，因?yàn)?/span>100g稀硫酸與10g氧化銅粉末反應(yīng)時(shí)有剩余，所以加入鐵粉后，鐵先與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，后與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生，此選項(xiàng)正確；

D. 由以上的分析可知，鐵恰好完全反應(yīng)后，a=8，鐵過(guò)量時(shí)，a＞8，故a的取值范圍為a>8，此選項(xiàng)正確。

故選B。