Question

（2010?黃岡）下列變化中所涉及到的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質(zhì)，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水．試回答下列問題：
①A在一定條件下反應(yīng)生成B和C；
②D與E反應(yīng)生成F和B；
③C與G在不同條件下反應(yīng)生成H或I；
④J和K分別與D反應(yīng)都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種．
（1）寫出E的化學(xué)式．
（2）D所屬物質(zhì)類別（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；
（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）④中的變化涉及到的基本反應(yīng)類型有．
（5）將等質(zhì)量的J和K分別加入到足量的D溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同）中，比較反應(yīng)產(chǎn)生I快慢，并說明理由；．

Answer 1

【答案】分析：C與G在不同條件下反應(yīng)生成H或I，則C和G分別為碳或氧氣中的一種，H和I分別為一氧化碳或二氧化碳中的一種，A在一定條件下反應(yīng)生成B和C，分解反應(yīng)不會生成碳，則C不可能是碳，C為氧氣；A和B在常溫下均為液態(tài)，則A為過氧化氫；B為水；醫(yī)療上用F來配制生理鹽水，則F為氯化鈉；D和E反應(yīng)生成F氯化鈉和B水，則D和E分別為鹽酸和氫氧化鈉中的一種或鹽酸與氧化鈉中的一種，J和K分別與D反應(yīng)都生成B水、F氯化鈉和I，I不可能是一氧化碳，則I為二氧化碳；J和K與D發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鹽與酸發(fā)生的反應(yīng)，又因D為鹽酸和氫氧化鈉中的一種，則D為鹽酸；E為氫氧化鈉或氧化鈉J和K為碳酸鹽，并且都含有鈉離子，則J和K分別為碳酸鈉和碳酸氫鈉中的一種，而J中的組成元素比K中多一種，則J為碳酸氫鈉；K為碳酸鈉．
（1）根據(jù)上述分析可知E物質(zhì)的名稱，再根據(jù)化學(xué)式的寫法寫出E的化學(xué)式．
（2）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念確定該物質(zhì)所屬的類別．
（3）熟記常用的化學(xué)方程式．
（4）基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷所屬的基本反應(yīng)類型．
（5）從參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的分子個數(shù)進(jìn)行分析．
解答：解：（1）根據(jù)上述分析可知E物質(zhì)為氫氧化鈉或氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH或Na₂O．故答案為：NaOH或Na₂O
（2）根據(jù)上述分析可知D物質(zhì)為鹽酸，鹽酸電離時(shí)生成的陽離子全都是氫離子，屬于酸．故答案為：酸
（3）根據(jù)上述分析可知A為過氧化氫溶液，B為水，C為氧氣，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（4）④發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不穩(wěn)定，在常溫下分解生成的．其反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且生成物是反應(yīng)物相互交換成分得到的，因而屬于復(fù)分解反應(yīng)．故答案為：復(fù)分解反應(yīng)．
（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑      Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可以看出每生成1個CO₂分子，NaHCO₃只需1個HCl分子，而Na₂CO₃需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快．故答案為：NaHCO₃比Na₂CO₃快      因NaHCO₃只需1個HCl分子，而Na₂CO₃需要2個HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO₃比Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO₂．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快．
點(diǎn)評：碳酸鹽與酸發(fā)生的反應(yīng)雖然生成物是三種，卻屬于復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，雖然反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，但反應(yīng)物不是相互交換成分得到生成物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)．