Question

相對分子質量為32的某有機物8g在O₂中完全燃燒，生成11g CO₂和9g H₂O，則該有機物中一定含有________元素，其化學式為________．

Answer 1

答案：
解析：

解答：有機物中碳元素的質量(即CO2中C元素的質量)為：11g××100％＝11g××100％＝3g． 　　有機物中H元素的質量(即生成的水中H元素的質量)為：9g××100％＝9g××100％＝1g． 　　由于有機物質量為8g，大于C、H元素的質量和(3＋1)g，因此，有機物中還含有O元素，其質量為：8g－(3＋1)g＝4g． 　　∴該有機物中C、H、O原子個數比為：∶∶＝1∶4∶1，由于其相對分子質量為32，故其化學式為CH4O． 　　分析：根據質量守恒定律知，該有機物一定含有C、H元素，是否含氧元素需經過計算才能夠確定，用CO2中碳元素與H2O中氫元素的質量和與有機物的質量比較，若二者相等，則有機物不含氧元素；若有機物質量大于C、H元素質量之和，則有機物含氧元素．化學式的確定應利用元素質量、原子個數、相對質量的關系求解．

提示：

警示：當題中提供了有關數據時，不要想當然的認為有機物中只含C、H元素，一定要經過計算確定是否含氧元素，否則可能得出錯誤結論．