Question

（10分）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。

（1）目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是 (填化學式) ；

（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應(yīng)。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 ；

（3）已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。

A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液

①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學方程式 ；

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除去鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸 g(計算結(jié)果請保留至0.1g)；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器是 。

（5）某化學小組在實驗結(jié)束后，進行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是 ；

②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ；

③濾液中溶質(zhì)的組成可能是 (寫出一種情況即可)。

Answer 1

（1）Fe （2）氧氣和水蒸氣 刷油漆（或鍍其他金屬 或保持干燥）（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；Mg、Mn、Fe、Cu（4）52.6克；玻璃棒（5）①過濾②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑③硫酸鋅

【解析】

試題分析：鐵生銹的條件是同時和水分 氧氣接觸，防銹的措施就是不能同時滿足這兩個條件，由于提供的三種反應(yīng)都能發(fā)生，Mn和FeSO4 溶液能反應(yīng)說明Mn的活動性大于Fe，配置溶液的時候還需要玻璃棒，用來攪拌加快溶解，由于是加入一定量的鋅粉，沒有強調(diào)量的多少，所以可能的情況有三種：過量；不足 恰好。當過量時鋅粉就能把銅和鐵都置換出來，所以溶液中只有硫酸鋅。

考點：金屬的性質(zhì) 鐵生銹的條件 金屬的活動性順序