Question

（2010?工業(yè)園區(qū)一模）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學方程式為：2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質(zhì)量/g	16.5	n	9.5	…

（1）分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為______；
（2）該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為______%；
（3）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析以上數(shù)據(jù)可知，第一次反應(yīng)用去固體3.5g固體，第二次，也應(yīng)反應(yīng)掉固體3.5g，找出規(guī)律，每次減少固體3.5g，所以上表中n的值為13；
（2）有圖中可知，剩余物質(zhì)為雜質(zhì)為6g，則鋁的質(zhì)量為20g-6g，則該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用化學方程式的進行計算：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，正確書寫化學方程式，根據(jù)已知量和未知量，列比例式，解答，求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）分析以上數(shù)據(jù)可知，第一次反應(yīng)用去3.5g固體，第二次，也應(yīng)反應(yīng)掉3.5g，所以上表中n的值為13；
    （2）有圖中可知，該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=70%；
    （3）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
          2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
           54         80
          20g-6g     80xg
         =     解得x=25.9%
       答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.9%
故答案為：（1）13；（2）70；（3）25.9%
點評：本題主要考查了金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序及其應(yīng)用，掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算和根據(jù)化學方程式的計算．