【題目】某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣,則鐵中混有的物質(zhì)可能是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,

56 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,

65 2

2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑,

54 6

由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知,5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣,當混有鋅時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g,當混有鋁時生成氫氣質(zhì)量大于0.2g,當混有碳、銀時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g,由于反應(yīng)生成0.23g氫氣,因此含有的物質(zhì)可能是鋁。故選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列變化:①水蒸發(fā)成水蒸氣 ②原子失去電子變成離子 ③向濃鹽酸中加入金屬鈉析出食鹽 ④露置久的NaOH固體表面出現(xiàn)白色粉末 ⑤大氣層中氧氣變成臭氧(O3)⑥單質(zhì)碘升華。其中屬于化學(xué)變化的是( )

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(1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為
(2)100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg.
(3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)),求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果).

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