【題目】某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是

A. 鋅 B. 碳 C. 鋁 D. 銀

【答案】C

【解析】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

56 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

65 2

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54 6

由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，當混有鋅時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，當混有鋁時生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，當混有碳、銀時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，由于反應(yīng)生成0.23g氫氣，因此含有的物質(zhì)可能是鋁。故選C。

練習(xí)冊系列答案
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（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）．

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