Question

6．水的生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用
Ⅰ．自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程為取水→沉降→過(guò)濾→吸附→消毒．在凈水過(guò)程中常用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作絮凝劑．
（1）制備K₂FeO₄的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，則X的化學(xué)式為KCl，K₂FeO₄中鐵元素的劃價(jià)為+6．
（2）自來(lái)水廠的凈水過(guò)程中，過(guò)濾是為了除去水中的不溶性雜質(zhì)．
Ⅱ．欲證明一瓶無(wú)色透明液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是A（選填字母）．
A、1.01×10⁵Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃
B、測(cè)得其pH=7
C、電解時(shí)得到H₂與O₂的體積比為2：1
Ⅲ．請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)操作，并結(jié)合溶解度曲線回答下列問(wèn)題（其中甲、乙、丙均不含結(jié)晶水）

（1）寫(xiě)出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)溶解度曲線中的丙（選填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃．
（3）t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液（沒(méi)有剩余固體）都降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)楸�＜甲＜乙�?

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律求X，據(jù)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零求元素的化合價(jià)；過(guò)濾操作；
Ⅱ．檢驗(yàn)純凈物的方法，欲證明一瓶無(wú)色透明液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾；
Ⅲ．根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；生石灰溶于水放熱，根據(jù)圖示判斷；

解答 解：Ⅰ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目相等，2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，則X的氯化鉀；設(shè)K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)為x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；自來(lái)水廠的凈水過(guò)程中，過(guò)濾是為了除去水中的不溶性雜質(zhì)，答案為：（1）KCl；+6；（2）不溶性；
Ⅱ．欲證明一瓶無(wú)色透明液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，即1.01×10⁵Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃；故答案為：A；
Ⅲ．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)溶解度曲線中的丙，因?yàn)樯�石灰和水反�?yīng)放熱，丙的溶解度隨溫度的升高而減少；在t₂℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，能配制相同濃度的甲、乙飽和溶液；t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液（沒(méi)有剩余固體）都降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)楸�＜甲＜乙，因�(yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩�，丙由飽和溶液變�(yōu)椴伙柡腿芤�，還是最��；故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；丙；（2）t₂；（3）丙＜甲＜乙；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了質(zhì)量守恒定律、過(guò)濾操作、溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．