Question

某探究小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣，進(jìn)行了如下探究．
（1）探究金屬的活潑性．取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖．（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）
①由圖分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對(duì)話正確的是

 

．
甲：時(shí)間t₁時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＜B
乙：到時(shí)間t₂時(shí)，金屬均有剩余
丙：兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量A＜B
②結(jié)論：金屬A、B的活潑性

 

（2）測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向質(zhì)量為26.0g的銅鋅合金中滴入10%的稀硫酸98.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣．求
①生成氫氣的質(zhì)量．
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）①時(shí)間線與曲線的交點(diǎn)高表示生成的氫氣多，交點(diǎn)低表示生成的氫氣少；
時(shí)間為t₁時(shí)B的曲線隨時(shí)間推移已經(jīng)保持水平，說(shuō)明B金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余；
曲線保持水平時(shí)A高B低，說(shuō)明A的相對(duì)原子質(zhì)量比B�。�
②反應(yīng)掉相同質(zhì)量金屬，B用時(shí)間短，說(shuō)明B比A活潑．
（2）①由稀硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量；
②同時(shí)還能計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）①時(shí)間線與B曲線的交點(diǎn)高表示時(shí)間t₁時(shí)B比A生成的氫氣多，故甲正確；
時(shí)間為t₁時(shí)B的曲線隨時(shí)間推移已經(jīng)保持水平，說(shuō)明B金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，故乙錯(cuò)誤；
曲線保持水平時(shí)A高B低，說(shuō)明A的相對(duì)原子質(zhì)量比B小，故丙正確．
②反應(yīng)掉相同質(zhì)量金屬，B用時(shí)間短，說(shuō)明B比A活潑．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             98         2
26.0g?（1-y） 98.0g×10%    x

65

26.0g?(1-y)

=

98

98.0g×10%

=

2

x

x=0.2g，y=75%
答：（1）①甲、丙；②B比A活潑．
（2）①生成氫氣0.2g，
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．