Question

15．酸堿鹽是初中化學中重要的化合物．
（1）下列關(guān)于鹽酸和硫酸說法不正確B．
A、稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹
B、打開濃硫酸或濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會產(chǎn)生白霧
C、稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H⁺
D、將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減少
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH=4，此時溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl和HCl．
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液來配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g，該實驗中需要用的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒．
（4）已知過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)，與H₂O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO₂反應(yīng)生成氧氣和一種鹽．實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉已全部變質(zhì)，用化學方程式表示變質(zhì)的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃，請設(shè)計實驗方案證明已完全變質(zhì)的Na₂O₂中的成分取樣加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；然后向上層清液滴入酚酞試液．若先有沉淀后酚酞變紅，則變質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若只有變紅而無沉淀，則生成了氫氧化鈉；若只有沉淀而無變紅，則只生成了碳酸鈉．
（5）氫化鎂（MgH₂）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．若用26kg氫化鎂與水反應(yīng)來制取氫氣，理論上會生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和硫酸的性質(zhì)以及用途分析判斷；
（2）pH=4時為酸性溶液，此時應(yīng)該是鹽酸過量，據(jù)此分析對應(yīng)的溶質(zhì)；
（3）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（4）根據(jù)信息提示“過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)，與H₂O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO₂反應(yīng)生成氧氣和一種鹽”書寫化學方程式．判斷變質(zhì)生成物其實就是判斷氫氧化鈉和碳酸鈉的存在，過程注意是否相互影響到檢驗．
（5）根據(jù)氫化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）A、鐵銹的主要成分為氧化鐵，和稀鹽酸和稀硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，所以稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹．正確．
B、打開濃硫酸或濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以不會有白霧，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口都會產(chǎn)生白霧．錯誤．
C、稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H⁺，正確．
D、將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，濃鹽酸因為濃鹽酸易揮發(fā)而溶質(zhì)減少導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，而濃硫酸因為具有吸水性而溶劑質(zhì)量增加而導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少．正確．
故選B．
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH=4，由于此時為酸性，級鹽酸過量，所以此時得到的溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，所以此時溶液中溶質(zhì)的化學式為 NaCl和HCl．
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液來配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為$\frac{150g×2%}{6%}$=50g，該實驗中需要用的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和 玻璃棒．
（4）由于信息提示“過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)，與H₂O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO₂反應(yīng)生成氧氣和一種鹽”，所以實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉已全部變質(zhì)，用化學方程式表示變質(zhì)的原因為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃．請設(shè)計實驗方案證明已完全變質(zhì)的Na₂O₂中的成分 取樣加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；然后向上層清液滴入酚酞試液．若先有沉淀后酚酞變紅，則變質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若只有變紅而無沉淀，則生成了氫氧化鈉；若只有沉淀而無變紅，則只生成了碳酸鈉．
（5）氫化鎂（MgH₂）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．對應(yīng)的化學方程式為MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑；
設(shè)26kg氫化鎂與水反應(yīng)來制得的氫氣的質(zhì)量為x
MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑
26                                       4
26Kg                                  x
$\frac{26}{4}$=$\frac{26Kg}{x}$
x=4Kg
答：理論上會生成氫氣的質(zhì)量是4Kg．
故答案為：
（1）B．
（2）NaCl和HCl．
（3）50；玻璃棒．
（4）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃；取樣加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；然后向上層清液滴入酚酞試液．若先有沉淀后酚酞變紅，則變質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若只有變紅而無沉淀，則生成了氫氧化鈉；若只有沉淀而無變紅，則只生成了碳酸鈉．
（5）4Kg．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．