Question

我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得NaHCO₃和NH₄Cl產(chǎn)品，將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿（如圖1）．

（1）通過反應②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，該反應屬于______反應類型．
（2）NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2．
回答下列問題：
①P點的含義：______．
②碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了，試說明原因______．
③20℃時，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃，按反應Ⅱ制得NaHCO₃，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為______g．

Answer 1

解：（1）該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，是復分解反應；
（2）①P點的含義是：20℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度都是36g；
②因為將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿，因此碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了；
③解：（1）根據(jù)化學方程式中質(zhì)量關系可以知道：NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應，設生成的NaHCO₃的質(zhì)量為x，NH₄Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5 79 84
11.7g x
= x=16.8g
根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.66g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為16.8g-9.66g=7.14g；
故答案為：（1）復分解；（2）20℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度都是36g；（3）碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿；
（4）7.14g．
分析：（1）根據(jù)反應物和生成物的特點分析反應類型；
（2）①根據(jù)溶解度曲線交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等分析；
②根據(jù)信息將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿分析；
③根據(jù)20℃時 NaCl和NH₄HCO₃的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關系可知NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應，可依據(jù)NaCl的質(zhì)量計算生成的NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量，結(jié)合該溫度下物質(zhì)的溶解度分析析出晶體的物質(zhì)及質(zhì)量．
點評：本題考查了學生根據(jù)所給的問題情景、圖表信息，結(jié)合所學溶解度、方程式計算等相關知識和技能，細心地探究、推理，按照題目要求進行認真分析解決問題的能力．