Question

13．松雷中學化學興趣小組的同學想測定某建筑工地大理石廢料中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取8g該大理石樣品放入燒杯中，然后將40g的稀鹽酸分4次加入（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的質量	10g	10g	10g	10g
剩余固體質量	5.5g	X	1.2g	Y

（1）X的值3．
（2）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）列出求解生成二氧化碳總質量的比例式$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$．
（4）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是85%．
（5）要想制得280t含雜質15%的生石灰，需要這種大理石廢料的質量為500t．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由第1、2、3次反應可知，第1、2次反應的碳酸鈣質量都是2.5g，因此X的值是3．
故填：3．
（2）實驗中發(fā)生的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）設生成二氧化碳質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
 8g-1.2g               x
$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.992g，
故填：$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$．
（4）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%，
故填：85%．
（5）設需要這種大理石廢料的質量為y，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100         56
y×85%    280t×（1-15%）
 $\frac{100}{y×85%}$=$\frac{56}{280t×（1-15%）}$，
y=500t，
故填：500t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．