Question

下面如圖所示為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）、欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選儀器的連接順序為

A→E→F

 （填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）、欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：D→B→C．
①儀器B中看到的現象是

澄清的石灰水變渾濁

．
②儀器C的作用是

除去尾氣中的一氧化碳

③通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結果將

偏小

（填“偏大”“偏小”“不受影響”其中之一）．
（3）、加熱固體碳酸氫銨或碳酸氫鈉都能制取二氧化碳，其化學方程式如下：
甲：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑﹢H₂O﹢CO₂↑
乙：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃﹢H₂O﹢CO₂↑
如用上述方法制取二氧化碳，你認為

B

的方案好．不選用另一種方案的理由：

反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純

．

Answer 1

分析：（1）①根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，根據氣體的密度和溶水性確定氣體的收集裝置，要得到干燥的二氧化碳，應在收集裝置前面加一個干燥裝置；②根據方程式的書寫方法考慮；
（2）①一氧化碳與氧化鐵發(fā)生化學反應后，有新的氣體二氧化碳產生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，會使石灰水變渾濁；②一氧化碳氣和氧化鐵不能完全反應，所以尾氣中還有一氧化碳會污染空氣；③根據氧化鐵的純度=

氧化鐵質量

樣品質量

×100%計算方法考慮；
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，不選擇反應加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是：反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純．

解答：解：（1）①實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，不能用排水法收集；因為要收集到干燥的二氧化碳，所以應在收集裝置前面加一個干燥裝置，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，所以儀器的連接順序為：A→E→F；②反應物是碳酸鈣和鹽酸寫在等號的左邊，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，寫在等號的右邊，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）①生鐵中的碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故填：澄清的石灰水變渾濁；
②一氧化碳氣和氧化鐵不能完全反應，所以尾氣中還有一氧化碳，如不除去會污染空氣，故填：除去尾氣中的一氧化碳；
③若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，說明氧化鐵沒有完全反應，還有剩余，因為氧化鐵的純度=

氧化鐵質量

樣品質量

×100%．所以，若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結果將偏小．故填：偏��；
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，不選擇反應加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是：反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純．
故答案為：（1）①A→E→F；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①澄清的石灰水變渾濁；②除去尾氣中的一氧化碳；③偏�。唬�3）B；反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純．

點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序，一氧化碳還原氧化鐵實驗的注意事項．