Question

右圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的一種用途是

做燃料

．
（2）寫出反應④的化學方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）反應①導致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與

氧氣

和

水

接觸．
（4）反應③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計了如下工藝流程圖：

根據(jù)工藝流程圖回答：
流程圖步驟①中鋅粉必須過量的原因是

將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來

．
寫出流程圖步驟①中任一反應的化學方程式

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．
要檢驗流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量

．
若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）由其中B是密度最小的氣體，說明B是氫氣，再根據(jù)氫氣的用途考慮本題答案；
（2）根據(jù)金屬與酸反應制取氫氣來考慮即可；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件考慮即可；
（4）根據(jù)廢液中成分CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ ，可知加入過量的鋅粉是把能與鋅反應的物質(zhì)都反應掉；根據(jù)鋅與硫酸銅，或與硫酸亞鐵反應的方程式考慮；步驟④中加入的稀硫酸是為了和鋅反應，主要看是否有沒反應的鋅就行；根據(jù)硫酸新的來源考慮與原硫酸鋅質(zhì)量的多少即可．

解答：解：（1）由其中B是密度最小的氣體，說明B是氫氣，氫氣可以燃燒，所以可以做燃料，由于氫氣密度小可以做氫氣球；
（2）鐵到B說明是鐵制取氫氣，可以用鐵與硫酸反應，或者鐵與鹽酸反應，寫方程式時注意生成物是亞鐵；
（3）鐵生銹的條件是鐵與空氣中氧氣、水共同作用的結(jié)果；
（4）根據(jù)廢液中成分CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ ，可知加入過量的鋅粉是把能與鋅反應的物質(zhì)都反應掉，鋅可以與硫酸銅反應，鋅可以與硫酸亞鐵反應，所以步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來；根據(jù)鋅與硫酸銅反應的反應物是鋅和硫酸銅，生成物是銅和硫酸鋅，寫出方程式即可；步驟④中加入的稀硫酸是為了和鋅反應，主要看是否有沒反應的鋅就行，所以步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量；硫酸新的來源有三部分：原來的硫酸鋅、鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成的硫酸鋅；過量的鋅與硫酸反應生成的硫酸鋅；所以說最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．      
故答案為：
（1）做燃料；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）氧氣；水；
（4）將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量；＞．

點評：通過回答本題知道了做推斷題要找出突破口，解答本題的關(guān)鍵是B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)，所以說B是氫氣，C是銅，再進一步進行推斷即可．