某溫度下,某實驗小組在用粗鋅(雜質(zhì)難溶于水且與稀硫酸不反應)與200 g稀硫酸反應時,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗
序號
粗鋅的質(zhì)量/g
稀硫酸的質(zhì)量/g
生成氣體的質(zhì)量/g
反應后溶液過濾,所得
固體烘干后的質(zhì)量/g
實驗1
     15
    200
      0.4
           2
實驗2
     30
    200
      0.8
           4
實驗3
     45
    200
      1.0
           17.5
(1)上述實驗中,粗鋅中的鋅有剩余的是       (填實驗序號)。
(2)計算:實驗3反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量。
(1)實驗3   (2)75.5 g。

試題分析:(1)根據(jù)表格中實驗1和2的數(shù)據(jù)分析,可知每有15g的粗鋅參加反應,能生成0.4g的氫氣,據(jù)此判斷,若實驗3中45g的粗鋅完全反應,則應有1.2g的氫氣生成,但實驗3的數(shù)據(jù)顯示只有1.0g氫氣生成,說明酸已完全反應,而鋅有剩余。
(2)根據(jù)題意書寫反應的化學方程式,由實驗3中生成的氫氣的質(zhì)量,可計算出實驗3中參加反應的鋅的質(zhì)量
解,設參加反應的鋅的質(zhì)量為x。
Zn  +  H2SO4 =  ZnSO4 +   H2
65                         2
x                          1g
65:2=x:1g
解得,x=32.5g
則反應后剩余固體的質(zhì)量應為45g-32.5g=12.5g
而根據(jù)表格中實驗3的數(shù)據(jù)可知,反應后溶液過濾,所得固體烘干后的質(zhì)量為17.5g,則說明反應后,生成的硫酸鋅中有部分未溶解,其質(zhì)量為17.5g-12.5g=5g。
解,設反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn  +  H2SO4 = ZnSO4 +   H2
161        2
y         1g
161:2=y:1g
解得,y=80.5g
則實驗3反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量=80.5g–5g=75.5g。
答:溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為75.5g。
點評:此題是關于化學方程式的計算題,要求學生要有較強的圖表分析能力,解題的關鍵是,要能根據(jù)反應的事實,以及質(zhì)量的變化,判斷出參加反應的鋅的質(zhì)量,從而判斷出濾渣中的硫酸鋅的質(zhì)量,并進一步計算出溶液中硫酸鋅的質(zhì)量,注意解題要規(guī)范。
練習冊系列答案
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(1)OA段無沉淀產(chǎn)生,請寫出反應的化學方程式                       ;
(2)加入鎂粉的質(zhì)量為     g;
(3)求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g?(寫出計算過程,保留小數(shù)點后一位).

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實驗次數(shù)




固體混合物的質(zhì)量(g)
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質(zhì)量(g)
20
40
60
80
生成沉淀的質(zhì)量(g)
2.9
m
8.7
8.7
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次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
 加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
25
20
15
15
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