Question

某溫度下，某實驗小組在用粗鋅（雜質(zhì)難溶于水且與稀硫酸不反應）與200 g稀硫酸反應時，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗 序號	粗鋅的質(zhì)量/g	稀硫酸的質(zhì)量/g	生成氣體的質(zhì)量/g	反應后溶液過濾，所得 固體烘干后的質(zhì)量/g
實驗1	15	200	0.4	2
實驗2	30	200	0.8	4
實驗3	45	200	1.0	17.5

（1）上述實驗中，粗鋅中的鋅有剩余的是       （填實驗序號）。
（2）計算：實驗3反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量。

Answer 1

（1）實驗3   （2）75.5 g。

試題分析：（1）根據(jù)表格中實驗1和2的數(shù)據(jù)分析，可知每有15g的粗鋅參加反應，能生成0.4g的氫氣，據(jù)此判斷，若實驗3中45g的粗鋅完全反應，則應有1.2g的氫氣生成，但實驗3的數(shù)據(jù)顯示只有1.0g氫氣生成，說明酸已完全反應，而鋅有剩余。
（2）根據(jù)題意書寫反應的化學方程式，由實驗3中生成的氫氣的質(zhì)量，可計算出實驗3中參加反應的鋅的質(zhì)量
解，設參加反應的鋅的質(zhì)量為x。
Zn  +  H₂SO₄ =  ZnSO₄ +   H₂↑
65                         2
x                          1g
65:2=x:1g
解得，x=32.5g
則反應后剩余固體的質(zhì)量應為45g-32.5g=12.5g
而根據(jù)表格中實驗3的數(shù)據(jù)可知，反應后溶液過濾，所得固體烘干后的質(zhì)量為17.5g，則說明反應后，生成的硫酸鋅中有部分未溶解，其質(zhì)量為17.5g-12.5g=5g。
解，設反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn  +  H₂SO₄ = ZnSO₄ +   H₂↑
161        2
y         1g
161:2=y：1g
解得，y=80.5g
則實驗3反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量=80.5g–5g=75.5g。
答：溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為75.5g。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，要求學生要有較強的圖表分析能力，解題的關鍵是，要能根據(jù)反應的事實，以及質(zhì)量的變化，判斷出參加反應的鋅的質(zhì)量，從而判斷出濾渣中的硫酸鋅的質(zhì)量，并進一步計算出溶液中硫酸鋅的質(zhì)量，注意解題要規(guī)范。