Question

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（　�。�

A．若混合物為Zn、Al，m可能是0.2g

B．若混合物為Zn、Fe，m不可能是0.2g

C．若混合物為Zn、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

D．若混合物為Zn、Fe，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

Answer 1

分析：假設(shè)這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是6.5g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合結(jié)論“金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量”再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答：解：假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則：
Zn+2Cl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x
 

65

6.5g

=

2

x

解得：x=0.2g
同理可計(jì)算出6.5g鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，
所以可以判斷不論是鋅中含有鋁或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A錯(cuò)誤，B正確；
C、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時(shí)鹽酸的濃度為7.3%，但是等質(zhì)量的鋁消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為Zn，鋁，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故C正確．
D、若鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計(jì)算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時(shí)鐵也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量必然大于0.1g，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)．同價(jià)態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．