Question

有20克H₂和O₂的混合氣體，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，產(chǎn)生18克水，則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的，通過計(jì)算說明．

Answer 1

解：①設(shè)產(chǎn)生18克水需氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂2H₂O
32 36
x 18g
∴，
解之得：x=16g，
則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量為：20g-16g=4g；
②設(shè)產(chǎn)生18克水需氫氣的質(zhì)量為y，
2H₂+O₂2H₂O
4 36
y 18g
∴，
解之得；y=2g，
則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：20g-2g=18g．
答：原混合氣體的成分組成情況為2gH₂和18gO₂或4gH₂和16gO₂．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，20克H₂和O₂的混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，產(chǎn)生18克水，不可能正好完全反應(yīng)，其中一種氣體的質(zhì)量有剩余．故可有兩種情況：氫氣有剩余或氧氣有剩余．根據(jù)化學(xué)方程式和生成的水的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出這兩種情況下，氫氣和氧氣的組成情況．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．