Question

某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m______ g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)第一、三組中加入鹽酸的量和生成的氣體質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析．
解答：解：（1）第一次加5克鹽酸生成0.04克氫氣，第三次加5克的鹽酸還生成了0.02克的氫氣，說明第二次反應(yīng)中金屬是過量的，也生成0.04克氫氣，故答案為：0.04g；
（2）解：設(shè)共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氫氣，需金屬鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
X            0.1g
=
X=3.25g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度：×100%=83.75%
答：黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度為：83.75%．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再進(jìn)行進(jìn)一步的計算．