Question

（2010?懷柔區(qū)一模）氫氧化鈉和鹽酸是實驗室最常見的物質，請按要求回答問題：
（1）鹽酸中的溶質是

氯化氫

（填名稱）；氫氧化鈉的俗稱是

火堿（或燒堿、苛性鈉）

（填一種）
（2）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，此反應沒有明顯現(xiàn)象，為證明該反應的發(fā)生，利用了酚酞溶液，進行該反應的實驗操作是按照以下

乙

（填甲或乙）圖1所示進行，燒杯中溶液的顏色變化過程是

由紅色變?yōu)闊o色

．
（3）下列圖2表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．則曲線上C點表示

氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應

．實驗結束后燒杯中溶液的溶質是

NaCl、HCl

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據溶質的定義、氫氧化鈉的俗名分析回答；
（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應寫出反應的方程式，根據酚酞試液在酸堿溶液中顏色的變化分析；
（3）根據溶液的pH變化，分析氫氧化鈉與鹽酸的反應及溶液的溶質．

解答：解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸中的溶質是氯化氫；氫氧化鈉的俗稱是火堿、或燒堿、苛性鈉；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，此反應沒有明顯現(xiàn)象，為證明該反應的發(fā)生，利用了酚酞溶液，進行該反應的實驗操作應按照圖1中的乙圖進行，燒杯中溶液的顏色變化過程是：由紅色變?yōu)闊o色．
（3）由圖象可知，曲線上C點時的溶液的pH等于7，表示：氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．實驗結束后，由于溶液的pH小于7，表示氫氧化鈉全部反應，還有剩余的鹽酸．所以，燒杯中溶液的溶質是NaCl、HCl．
故答為：（1）氯化氫，火堿（或燒堿、苛性鈉）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，乙，由紅色變?yōu)闊o色（3）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；NaCl、HCl．

點評：了解溶液的酸堿度與酸堿性的關系，酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變化是解答本題的關鍵．