Question

9．（1）鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式Li，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為，易失去最外層一個(gè)電子．則鋰的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i₂O．
（2）“綠色化學(xué)”強(qiáng)調(diào)采取有效措施防止對(duì)環(huán)境的破壞和污染．在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，可使汽車(chē)尾氣中的NO和CO反應(yīng)，生成能參與大氣生態(tài)循環(huán)的兩種無(wú)毒氣體．NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂ ．
（3）工業(yè)酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易揮發(fā)．請(qǐng)你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O，推斷甲醇肯定含有C、H元素，還可能含有O元素．

Answer 1

分析 （1）在形成化合物時(shí)，鋰易失去最外層一個(gè)電子，故化合價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià)，而氧元素為-2價(jià)，故鋰的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i₂O；
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)不變考慮．

解答 解：（1）由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，在形成化合物時(shí)，鋰易失去最外層一個(gè)電子，故化合價(jià)表現(xiàn)為+1價(jià)，而氧元素為-2價(jià)，故鋰的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i₂O．故答案為：Li₂O；
（2）CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體．根據(jù)空氣的組成成分和質(zhì)量守恒定律中元素種類(lèi)不變的特點(diǎn)可知生成的無(wú)毒氣體是二氧化碳和氮?dú)猓?br />因此催化轉(zhuǎn)換器可使一氧化碳與一氧化氮在催化劑的催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓�該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂ ；
（3）反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)不變，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氫元素、氧元素；而反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，所以甲醇中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．
故答案為：C、H；O．

點(diǎn)評(píng) 此題考查根據(jù)元素的化合價(jià)會(huì)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，解答本題關(guān)鍵是要知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問(wèn)題．