Question

NaHCO₃和MgCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量都是84，將它們以任意比混合后，測(cè)出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：根據(jù)NaH的相對(duì)原子質(zhì)量之和為23+1=24，與鎂的相對(duì)原子質(zhì)量相等，將NaH看成Mg，則在混合物中存在固定組成CO₃，然后利用定組成可知，碳與氧元素的質(zhì)量比為12：16×4=12：48，列比列式來(lái)計(jì)算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：因NaH的相對(duì)原子質(zhì)量之和為23+1=24，與鎂的相對(duì)原子質(zhì)量相等，
將NaH看成Mg，則在混合物中存在碳與氧的質(zhì)量比為12：16×4=12：48，
設(shè)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
由定組成可得，，解得x=．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，明確混合物的組成，將NaH看成整體是解答的關(guān)鍵，然后利用定組成中質(zhì)量之比等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比來(lái)解答即可．