Question

為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強(qiáng)弱．
解答：解：A、把銅和銀同時放入盛硫酸亞鐵的燒杯中，都不發(fā)生反應(yīng)，只能證明鐵的活動性最強(qiáng)，而銅和銀探究不出來，故此項正確．
B、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，能和硝酸銀溶液反應(yīng)，因此能證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故此項錯誤．
C、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銅的活動性比銀強(qiáng)，故此項錯誤．
D、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現(xiàn)象，證明鐵比氫活動性強(qiáng)，銅比氫活動性弱，把銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有白色物質(zhì)析出，證明銅比銀強(qiáng)，能證明三種金屬的活動性，故此項錯誤．
點(diǎn)評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．金屬與鹽反應(yīng)時，金屬不包括鉀鈣鈉三種金屬，鹽必須是可溶性鹽．