Question

復分解反應探究的是酸、堿、鹽等化合物在溶液中相互反應的情況�；卮鹣铝袉栴}：
書寫方程式：
①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：____________________________________________；
②碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合：__________________________________________；
上述反應的微觀圖解如右圖所示：

反應①的實質是H^＋和OH^－結合生成水，Cl^－和Na^＋沒有發(fā)生變化；反應②的實質是H^＋和CO₃^2－結合生成水和二氧化碳，Cl^－和Na^＋沒有發(fā)生變化，則反應③的實質是_________和__________生成AgCl。所以復分解反應的實質是某些陰、陽離子結合生成水或氣體或____________的過程；
構建短線相連的下列離子對，在方框內填寫相應的離子符號，要求構成的離子對能符合復分解反應的實質。

Answer 1

(1) ①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O （1分）
②Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + CO₂↑+ H₂O （1分）
(2) Ag^＋和Cl^－（全對1分）   沉淀（1分）
(3) Ba^2＋ （1分）

試題分析：（1）①氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，二者能發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式為NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O；
②碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + CO₂↑+ H₂O。
（2）根據題意，反應①的實質是H^＋和OH^－結合生成水；反應②的實質是H^＋和CO₃^2－結合生成水和二氧化碳；再結合復分解反應發(fā)生的條件，即反應物相互交換成分后，要至少能生成水、氣體或沉淀中的一種，可知復分解反應的實質就是構成反應物的離子相互結合生成水、氣體或沉淀中的一種，故反應③的實質是Ag^＋和Cl^－生成AgCl沉淀。
（3）根據上面的分析可知，短線相連的陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水，而能同時與CO₃^2－和SO₄^2－結合的只能是Ba^2＋，因為Ba^2＋均能與這二者產生沉淀。
點評：復分解反應的實質就是溶液中離子間的反應，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水（至少之一），復分解反應就能發(fā)生。