Question

（2009?朝陽區(qū)一模）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3晶體（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是．

實驗序號	水的質(zhì)量（g）	加入NaCl的質(zhì)量（g）	溶液的質(zhì)量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)圖標(biāo)提供的溫度與溶解度的質(zhì)量關(guān)系解決此題．
（2）通過0℃與30℃時兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)值，可判斷晶體析出的量的關(guān)系．
（3）利用氯化鈉與碳酸鈉的溶解度隨溫度變化的趨勢，采用冷卻熱飽和溶液的方式可進(jìn)行．
（4）結(jié)合各種物質(zhì)的溶解度數(shù)值，重點判斷溶質(zhì)是否能全部溶解進(jìn)行確定．
解答：解：（1）有表格可以看出碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故答案為：升高而增大
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較明顯，而氯化鈉隨溫度變化不明顯，所以由30℃降至0℃時氯化鈉析出的晶體較少，故答案為：小于
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較明顯，而氯化鈉隨溫度變化不明顯，可采用結(jié)晶析出的方式進(jìn)行，故答案為：冷卻熱飽和溶液（降溫析晶）
（4）A、由20℃時氯化鈉的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食鹽，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=16.7%，故此選項錯誤．
B、同理3g氯化鈉會全部溶解10g水中，形成不飽和溶液，故此選項正確．
C、由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食鹽，故此選項錯誤．
D、③④均形成了這一溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故此選項正確．
故選B、D
點評：此題是借助物質(zhì)的溶解度表格進(jìn)行的相關(guān)問題的考查，只要對表格提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行詳細(xì)的分析探討，題目就可解決．