Question

25、向氧化銅、鎂粉和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)濾．若濾出的不溶物中含有鐵，則濾出的不溶物中必定同時(shí)含有

Cu

，可能還含有

Mg

或

CuO

，或

Mg和CuO（順序可任意排列

；濾液中必定含有金屬離子為

Mg²⁺

，可能含有的金屬離子為

Fe²⁺

．（填入化學(xué)式或離子符號(hào)）

Answer 1

分析：本題考查了鎂、鐵及CuO等物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)．分析時(shí)若僅僅看到CuO與H₂SO₄、Mg與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應(yīng)就易錯(cuò)解．如果能抓住“濾出的不溶物中含有鐵”這個(gè)條件，并結(jié)合鐵的化學(xué)性質(zhì)，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Mg；濾液中的溶質(zhì)一定含有MgSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄，可能含有FeSO₄．

解答：解：加入一定量的稀硫酸，會(huì)發(fā)生CuO與H₂SO₄、Mg與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應(yīng)．因?yàn)V出的不溶物中含有鐵，說(shuō)明濾液中一定不含有硫酸銅和硫酸，那么有氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被混合物中的金屬全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；而由于硫酸的量不足，鐵、鎂、氧化銅都有可能沒(méi)有完全反應(yīng)而有剩余，所以濾出的不溶物中可能還含有鎂或氧化銅；而鎂的活潑性比鐵強(qiáng)，所以硫酸銅溶液先和鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，故濾液中必定含有金屬離子為Mg²⁺；假如鎂反應(yīng)完畢后硫酸銅還有剩余，這時(shí)硫酸銅會(huì)和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液中可能含有的金屬離子為Fe²⁺．
故答案為：Cu；Mg或CuO或Mg和CuO；Mg²⁺；Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查金屬的活動(dòng)順序．根據(jù)金屬的活動(dòng)性，分析在溶液里所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)剩余的金屬判斷溶液中的溶質(zhì)．