Question

（2013?密云縣二模）欲測(cè)定某純堿樣品（含有氯化鈉，不含不溶性雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：

空燒杯的質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)前樣品和燒杯的總質(zhì)量	加入稀鹽酸的質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯和剩余物的總質(zhì)量
100.2g	112.2g	50g	157.8g

（1）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1），利用方程式的計(jì)算即可得反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉和反應(yīng)前的氯化鈉質(zhì)量以及反應(yīng)后所得的溶液的質(zhì)量計(jì)算即可；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可得二氧化碳的質(zhì)量為112.2g+50g-157.8g=4.4g；
設(shè)反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y      4.4g 

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g   y=11.7g
故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

112.2g-100.2g

×100%=88.3%
（2）反應(yīng)后所得的溶液是157.8g-100.2g=57.6g，而溶液中氯化鈉的質(zhì)量是11.7g+[（112.2g-100.2g）-10.6g]=13.1g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.1g

57.6g

×100%=22.7%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.7%；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．