如右圖所示的微觀化學(xué)變化，其基本反應(yīng)類型屬于           

A.置換反應(yīng)      

B.化合反應(yīng)

C.分解反應(yīng)       

D.復(fù)分解反應(yīng)

   代表一種元素的原子

   代表另一種元素的原子
 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如右圖所示裝置進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)；
（1）若在Ⅰ中加入濃氨水，Ⅱ中加入無色酚酞試液，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，一段時(shí)間后，可能觀察到的現(xiàn)象是
Ⅰ中無明顯變化，Ⅱ中的酚酞溶液由無色慢慢變紅
，從微觀粒子的角度對(duì)該現(xiàn)象的解釋是
濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到Ⅱ中，與酚酞溶液中的水形成氨水，使酚酞溶液變紅
．
（2）若打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，在Ⅱ中加入一種無色液體，Ⅰ中加入一種固體和一種液體（液體過量），迅速塞緊橡膠塞，觀察到Ⅱ中導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液渾濁．寫出一組符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式，Ⅰ中：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
，Ⅱ中：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．某同學(xué)在觀察到Ⅰ中仍有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，此時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
Ⅰ中液體被壓入B中，Ⅱ中固體慢慢減少，有氣泡產(chǎn)生
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

11、經(jīng)過近一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們學(xué)會(huì)了用微觀看物質(zhì)：
（1）在電解水的反應(yīng)中，要預(yù)先加入些稀硫酸，以增強(qiáng)導(dǎo)電性．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空：
保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
H2O
，該變化中的最小粒子是
H、O
，溶液中的陰離子
OH-
，溶液顯酸性，是因?yàn)槿芤褐泻写罅康?div id="nmkayt0" class="quizPutTag">H+
．
（2）鍶元素（元素符號(hào)為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示．鍶元素屬于
金屬
（選擇“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
38
，鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
（選擇“失去”或“得到”）電子，生成的鍶離子的符號(hào)是
Sr2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?西寧）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如右圖所示，下列說法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，化石燃料作為燃料其能量轉(zhuǎn)化形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如右圖所示：
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
6H2O+2
N2
N2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科最具特色的內(nèi)容。而質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的一個(gè)基本規(guī)律。

（1）從微觀角度分析，下面兩個(gè)變化最本質(zhì)的區(qū)別是      。

       

（2）下面是電解水的微觀示意圖，請(qǐng)回答：

 


        ① 寫出電解水的化學(xué)方程式      。

        ② 根據(jù)示意圖說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒的原因      。

（3）如右圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置（氣密性良好），從分液漏斗中加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）。精確稱量發(fā)現(xiàn)：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等。

① 兩個(gè)反應(yīng)      （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)

甲         乙
 
量守恒定律。

③      請(qǐng)分別解釋兩個(gè)裝置中氣球脹大的原因      。

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