將質(zhì)量相同的兩份同種煤粉，一份緊密堆放，另一份成蜂窩狀，同時加熱點燃，________的燃燒比________燃燒的要劇烈．可見，可燃物燃燒時與氧氣的________，燃燒得越劇烈．

答案：蜂窩狀的煤粉,緊密堆放的煤粉,接觸面積越大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

33、某研究性學習小組對“H2O2分解生成O2反應的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是為本探究實驗提供的藥品和該小組探究的主要過程：
藥品：5%H2O20.5%H2O2MnO2粉末    紅磚粉    熱水  冷水
[提出假設]H2O2分解生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶盛有相同濃度和相同體積的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
[進行實驗]右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是
錐形瓶
，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
排水集氣法
．
[實驗記錄]

[實驗結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是
相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)（其他合理答案都給分）
．
[實驗反思]
①H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要確認MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來證明它們本身在化學反應前后的
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
是否改變．
②如果影響反應快慢的因素不止一個，我們應該采取控制變量法進行研究--即在其他影響因素相同的情況下，只研究某一因素的影響．請你運用控制變量法幫助他們繼續(xù)探究．你認為H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？（只要求提出假設和實驗方案）
[假設]
H2O2生成O2反應的快慢與H2O2溶液的濃度有關(guān)
．
[實驗方案]
常溫下，取兩份體積相等的5%和0.5%的H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其他因素：溫度、催化劑質(zhì)量、催化劑狀態(tài)等）
或[假設]H2O2生成O2反應的快慢與溫度有關(guān)
[實驗方案]取兩份相同體積的5%的H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑于兩支試管中，并將這兩支試管分別放入盛有熱水和冷水的燒杯中，各測量收集一瓶氣體所需的時間（其他合理答案都給分）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為
Zn
，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關(guān)系曲線正確的是
C
（填字母序號）．
A．B．C．D．
實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為
取兩份質(zhì)量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢
．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是
ZnCl2
；
②寫出步驟①反應的化學方程式
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
．

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科目：初中化學 來源：黃岡重點作業(yè)·初三化學（下） 題型：013

在時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩份同種物質(zhì)的溶液A和B，A為100g，B為80g．將其分別在恒溫下蒸發(fā)掉20g水，并恢復至后，所得A溶液剛好飽和，所得B溶液

[　　]

A．也剛好飽和

B．仍不飽和

C．是飽和溶液，且有晶體析出

D．有晶體析出，但溶液是不飽和的

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科目：初中化學 來源：2010年北京市崇文區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

29．（2010?崇文區(qū)二模）（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關(guān)系曲線正確的是（填字母序號）．
A．B．
C．D．
實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是；
②寫出步驟①反應的化學方程式；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是．

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