Question

【題目】為了探究中和反應，甲、乙、丙三名同學分別進行以下實驗．

（1）甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應．圖一描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是 ．

（2）乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，乙同學意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該氫氧化鈉溶液已變質，變質的原因 （用化學方程式表示）．

（3）丙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質程度，設計實驗方案并得出結論．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣少許于試管中，先滴加 ，再滴加	， ．	氫氧化鈉溶液部分變質

（4）實驗結束后，甲、乙同學將他們兩人試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質的成分為① ，② （不考慮酚酞）．

（5）丙同學要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的 ．

A．氫氧化鋇溶液 B．硝酸鋇溶液 C．氫氧化鈣溶液 D．氯化鈉溶液．

Answer 1

【答案】（1）能；OH﹣、H+；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，先滴加 過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]， 再滴加 酚酞溶液．	有白色沉淀生成， 酚酞溶液變紅	氫氧化鈉溶液 部分變質

（4）①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl；（5）AC．

【解析】（1）因為氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅色，氫氧化鈣溶液中滴加鹽酸后，二者反應了反應，再滴加酚酞試液不變色，說明氫氧化鈣已經(jīng)參與了反應；氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，所以甲、乙處應填入的化學符號依次是：OH﹣、H+；

故填：能；OH﹣、H+；

（2）二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，故方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）取少量試劑于試管中，滴加過量的過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]和酚酞溶液，若出現(xiàn)有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅，證明氫氧化鈉部分變質；故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，先滴加 過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]， 再滴加 酚酞溶液．	有白色沉淀生成， 酚酞溶液變紅	氫氧化鈉溶液 部分變質

（4）混合后的溶液沒有顏色，說明該混合溶液呈中性或酸性，因此溶質一定有反應生成的氯化鈣和氯化鈉，可能含有鹽酸；故填：①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl；

（5）要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，不能選擇氯化鈣溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時能夠帶入新雜質﹣﹣氯化鈉，另外也不和氯化鈉反應，不能起到除雜的目的．故填：AC．