【題目】為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：
（1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）3.2
（2）解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

2H2O2 2H2O+

O2↑

68

32

x

3.2g

解之得：x=6.8g，

過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=27.2%


【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量=126.0g﹣122.8g=3.2g； （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

練習冊系列答案
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