如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),寫(xiě)出除雜的試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
物質(zhì)(雜質(zhì))加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaOH(Na2CO3
 
 
KNO3(KCl)
 
 
BaCl2(FeCl3
 
 
HNO3(H2SO4
 
 
NaCl(Na2CO3
 
 
NaNO3(MgSO4
 
 
Na2SO4(CuSO4
 
 
FeSO4(CuSO4
 
 
HCl(H2SO4
 
 
NaOH[Ca(OH)2]
 
 
NaCl(CuCl2
 
 
C(CuO)
 
 
CO(CO2
 
 
CO2(O2
 
 
CO2(HCl)
 
 
CO2(CO)
 
 
Fe(Zn)
 
 
考點(diǎn):物質(zhì)除雜或凈化的探究,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專(zhuān)題:物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答:解:要除去NaOH溶液中的Na2CO3,實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子,可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過(guò)濾即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
要除去KNO3中的KCl,實(shí)質(zhì)就是除去氯酸根離子,可利用硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀溶液,然后過(guò)濾即可,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3;
要除去BaCl2中的FeCl3,實(shí)質(zhì)就是除去鐵離子,可利用氫氧化鋇與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇溶液,然后過(guò)濾即可,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3Ba(OH)2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe(OH)3↓;
要除去HNO3中的H2SO4,實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子,可利用硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸溶液,硫酸鋇不溶于硝酸,然后過(guò)濾即可,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3;
要除去NaCl中的Na2CO3,實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子,可利用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
要除去NaNO3中的MgSO4,可利用氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀,然后過(guò)濾即可,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓;
要除去Na2SO4中的CuSO4,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子,銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以選擇氫氧化鈉溶液,其反應(yīng)方程式為:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
要除去FeSO4中的CuSO4,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鐵排在銅的前面,故鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,經(jīng)過(guò)過(guò)濾后,得到的濾液是硫酸亞鐵溶液,其反應(yīng)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
要除去HCl中的H2SO4,實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子,鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以選擇氯化鋇溶液,其反應(yīng)方程式為:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
要除去NaOH中的Ca(OH)2,實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子,可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過(guò)濾即可,其反應(yīng)方程式為:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
要除去NaCl中的CuCl2,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子,可利用氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液,然后過(guò)濾即可,其反應(yīng)方程式為:
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2; 
要除去C中的CuO,利用稀鹽酸與CuO反應(yīng),將CuO變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),然后過(guò)濾即可,其反應(yīng)方程式為:HCl+CuO=CuCl2+H2O; 
要除去CO2中O2,將混合氣體通入灼熱的銅,銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,其反應(yīng)方程式為:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO; 
要除去CO2中的HCl,CO2中含有少量HCl,因鹽酸酸性比碳酸強(qiáng),可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,其反應(yīng)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑; 
要除去CO2中CO,一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳不與氧化銅不反應(yīng),故可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
要除去Fe(Zn),根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅排在鐵的前面,故鋅粉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅鐵和鐵,經(jīng)過(guò)過(guò)濾后,得到的鐵,其反應(yīng)方程式為:Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;
故答案是:
物質(zhì)(雜質(zhì))加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaOH(Na2CO3Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
KNO3(KCl)AgNO3溶液KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
BaCl2(FeCl3Ba(OH)2溶液3Ba(OH)2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe(OH)3
HNO3(H2SO4Ba(NO32溶液H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
NaCl(Na2CO3稀HClNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
NaNO3(MgSO4Ba(OH)2溶液MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4
Na2SO4(CuSO4NaOH溶液2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
FeSO4(CuSO4FeFe+CuSO4═FeSO4+Cu 
HCl(H2SO4BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
NaOH[Ca(OH)2]Na2CO3溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaCl(CuCl2NaOH溶液CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2
C(CuO)稀HClHCl+CuO=CuCl2+H2O
CO(CO2Ca(OH)2溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2(O2灼熱的銅2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
CO2(HCl)NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
CO2(CO)灼熱的氧化銅CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
Fe(Zn)FeSO4溶液Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于水的電解實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是( 。
A、正極產(chǎn)生的氣體體積比負(fù)極多
B、負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比正極多
C、負(fù)極上的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
D、正極產(chǎn)生的氣體能夠被點(diǎn)燃

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

學(xué)校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下,進(jìn)行了“自選儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)”的活動(dòng).實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備的儀器如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器E的名稱(chēng)是
 
,取用固體粉末必須用到的儀器是
 
(填序號(hào));
(2)用高錳酸鉀制氧氣,氣體發(fā)生裝置應(yīng)選用的儀器是
 
(填序號(hào)),連接好氣體發(fā)生裝置后,必須先進(jìn)行的操作是
 
,然后才能制取氣體,如果用向上排空氣法收集氧氣時(shí),其驗(yàn)滿(mǎn)的方法是
 

(3)如果用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣,應(yīng)選用的儀器裝置是
 
(填序號(hào)),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

樂(lè)樂(lè)同學(xué)是一個(gè)熱愛(ài)勞動(dòng)、善于觀察的學(xué)生,在星期天幫助媽媽做飯時(shí),發(fā)現(xiàn)廚房的菜刀生銹了.請(qǐng)回答:
(1)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因.
(2)如何防止菜刀銹蝕?
(3)金屬資源儲(chǔ)量有限且不能再生,為了保護(hù)金屬資源,除防止金屬的腐蝕外,你還有什么合理的建議(答2點(diǎn))?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在分子、原子核、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子中,找出符合下列條件的粒子名稱(chēng),填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上.
(1)能直接構(gòu)成純凈物的是
 
;   
(2)化學(xué)變化中的最小粒子是
 
;
(3)帶正電荷的粒子是
 
;   
(4)決定原子質(zhì)量大小的粒子是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醫(yī)生給病人輸液時(shí),常用葡萄糖注射液.如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖,根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:
(1)每個(gè)葡萄糖(C6H12O6)分子含有
 
個(gè)原子;
(2)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為
 

(3)現(xiàn)要配制10kg這種葡萄糖注射液,需用葡萄糖
 
 kg.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)用化學(xué)式表示下列物質(zhì):
(1)赤鐵礦的主要成分是
 
;
(2)調(diào)味品食醋中含有的酸是
 

(3)發(fā)酵粉主要成份之一的小蘇打是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)如圖裝置圖回答問(wèn)題:

(1)從A~F中選擇儀器裝置:實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取較純凈氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)排水法收集氧氣時(shí),當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)即將充滿(mǎn)氧氣時(shí),要使集氣瓶?jī)?nèi)充有盡可能多的氧氣,應(yīng)該如何操作?
 
,集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶應(yīng)
 
(“正”或“倒”)放在桌子上
(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)裝置是
 
.檢驗(yàn)集氣瓶中是否已集滿(mǎn)二氧化碳的方法
 

(4)實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵和稀硫酸來(lái)制取硫化氫氣體,硫化氫氣體能溶于水,且密度比空氣的大.則選用的氣體實(shí)驗(yàn)裝置是
 

(5)制取的氧氣兩瓶(集氣瓶的體積250ml,氧氣的密度為1.429g/l),求需高錳酸鉀多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知鍺原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題:
(1)鍺原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
 

(2)鍺原子核外有
 
個(gè)電子層;
(3)鍺原子核外的電子數(shù)是
 

(4)鍺原子的最外層電子數(shù)是
 

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