Question

常溫下，氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水．氯氣的水溶液叫“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水里的病菌，所以自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒．次氯酸還能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑．請(qǐng)回答：
（1）氯氣的物理性質(zhì)（寫一點(diǎn)）______，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）若用自來(lái)水（密度為1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是______．
A．稀鹽酸　　　B．純堿溶液　　　 C．燒堿溶液　　　　D．硝酸鉀溶液
（3）紫色石蕊試液（含有機(jī)色素）遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：Br₂、I₂、Cl₂及其化合物之間有如下反應(yīng)：Br₂+2NaI=I₂+2NaBr；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．你是否發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)與金屬和鹽反應(yīng)相似，即活潑非金屬單質(zhì)可以把較不活潑的非金屬?gòu)柠}溶液中______出來(lái)．由此可知，非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____；Cl₂與NaI反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水，其中黃綠色、氣體、能溶于水等屬于氯氣的物理性質(zhì)；溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸（HClO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（2）使用氯氣殺菌消毒后的自來(lái)水中含有鹽酸，鹽酸能與純堿、燒堿發(fā)生反應(yīng)，而導(dǎo)致使用自來(lái)水配制的稀鹽酸、純堿溶液、燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響；而硝酸鉀與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響；
（3）氯水中的鹽酸可使紫色石蕊試液變成紅色，而能使某些染料和有機(jī)色素褪色的次氯酸卻可使紅色褪去；
（4）反應(yīng)Br₂+2NaI=I₂+2NaBr、Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)，因此活潑非金屬單質(zhì)可以把較不活潑的非金屬?gòu)柠}溶液置換出來(lái)；根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)，由反應(yīng)Br₂+2NaI=I₂+2NaBr可判斷Br₂的化學(xué)活動(dòng)性比I₂強(qiáng)，由反應(yīng)Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl可判斷Cl₂的化學(xué)活動(dòng)性比Br₂強(qiáng)，則非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂；由于Cl₂化學(xué)活動(dòng)性比I₂強(qiáng)，Cl₂ 與NaI反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；

故答案為：
（1）黃綠色（或氣體、能溶于水）；Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（2）D．
（3）氯水顯酸性，使石蕊試液變紅，氯水中的次氯酸具有漂白作用，使紅色褪去．
（4）置換；Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
分析：（1）不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、溶解性等；根據(jù)對(duì)反應(yīng)的介紹信息，判斷反應(yīng)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)自來(lái)水的殺菌消毒過(guò)程對(duì)自來(lái)水組成的影響，判斷組成中成分與所使用溶質(zhì)的關(guān)系，判斷使用自來(lái)水作為溶劑對(duì)所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響；
（3）根據(jù)對(duì)溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)的介紹，分析紫色石蕊試液（含有機(jī)色素）遇到氯水后所出現(xiàn)各種現(xiàn)象的原因；
（4）根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類，并模仿金屬和鹽反應(yīng)的規(guī)律，分析反應(yīng)所表現(xiàn)出的規(guī)律，判斷非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，最后利用所歸納的規(guī)律，判斷反應(yīng)的發(fā)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：遷移已有的金屬和鹽反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)非金屬單質(zhì)與不活潑的非金屬的鹽所發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析與判斷，考查了運(yùn)用知識(shí)解決新問(wèn)題的能力．