Question

8．某工廠利用氯化鈉為原料制取純堿，在制得的純堿中常含有少量氯化鈉．現(xiàn)有純堿樣品22.3g溶于25g水，向其中滴加117.5g稀鹽酸，恰好反應(yīng)完全，得到156g溶液．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而完成解答即可．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以完成解答，注意不要漏了樣品中的氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22.3g+25g+117.5g-156．=8.8g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       8.8g
  $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=21.2g  y=23.4g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：22.3g-21.2g=1.1g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.1g+23.4g}{156g}$×100%≈15.7%
答：（1）原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.1；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．