Question

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，只能除去粗鹽中不溶于水的泥沙等雜質(zhì)，而粗鹽中含有的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)無(wú)法去除。工業(yè)提純粗鹽，得到較純凈精鹽的工藝流程如下圖所示：

(1)Ca(OH)2溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7；步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)步驟③操作a的名稱是________。

(3)步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和________；有同學(xué)提出：為了確保除去這兩種物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸也不影響精鹽的純度，理由是____________________________________。

(4)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽中還含有________。

Answer 1

【答案】 ＞ MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ 過濾 NaOH 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，過量的鹽酸在蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)氯化氫氣體揮發(fā)，所以不影響精鹽的純度 CaCl2　

【解析】(1) 屬于常見的堿，PH>7，根據(jù)與反應(yīng)原理進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)過濾是分離固液混合物的操作,鹽酸在反應(yīng)中的作用來解答；

（3）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)氯化氫氣體揮發(fā)進(jìn)行分析；

(4)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有(1)中加入的過量的氫氧化鈣未被除去；

解:(1)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和；故填：↓；
(2)步驟(3)是過濾把沉淀氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀過濾分離；

（3）步驟(4)加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的和；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，過量的鹽酸在蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)氯化氫氣體揮發(fā)，所以不影響精鹽的純度。故填：過濾， ；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，過量的鹽酸在蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)氯化氫氣體揮發(fā)，所以不影響精鹽的純度。

(4)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有過量的氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物。故填： 。