Question

【題目】如圖甲是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖．
（1）該實驗正確的操作順序是（填序號）．
（2）認真觀察，圖甲中錯誤的操作步驟是（填序號）．
（3）配制該溶液需要NaCl固體g，需要水mL（ρ水=1g/mL）．
（4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數(shù)10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（5）部分物質溶解度曲線如圖乙所示，在20℃時，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認為所得NaCl溶液的質量是g，溶質質量分數(shù)是%（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）④②③⑤①
（2）②
（3）10；90
（4）＜
（5）136；26.5
【解析】解：（1）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；（2）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；（3）氯化鈉質量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g，水水體積： =90mL；（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質少了，導致溶質質量分數(shù)小了；（5）20℃時，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質量為36g+100g=136g，溶質質量分數(shù)為： ×100%=26.5% 答案：（1）④②③⑤①； （2）②； （3）10； 90；（4）＜； （5）136；26.5
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度曲線及其作用，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．