Question

做實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并隨手倒人等量的稀鹽酸（均未知濃度）．老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K₂CO₃溶液，讓小科來檢測(cè)混合溶液的酸堿性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃，溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象．
（1）剛加入K₂CO₃溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈________ （填“酸性”、“堿性”或“中　性”），其中所含的溶質(zhì)有________（用化學(xué)式表示）；
（2）計(jì)算K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）Ba（OH）₂溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鋇，在加入K₂CO₃溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鉀并沒有和氯化鋇反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有BaCl₂外，還含有過量的鹽酸，故答案為：酸性、BaCl₂、HCl
（2）解：分析圖意，（40g-10g） K₂CO₃溶液與氯化鋇溶液全部反應(yīng)，生成9.85g碳酸鋇沉淀
設(shè)：30gK₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl
138 197
x 9.85g

x═6.9g
該K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=23%
答：K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%
分析：（1）Ba（OH）₂溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鋇，在加入K₂CO₃溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鉀并沒有和氯化鋇反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有氯化鋇外，還含有鹽酸．
（2）由圖意，（40g-10g） K₂CO₃溶液與氯化鋇溶液全部反應(yīng)，生成9.85g碳酸鋇沉淀，要計(jì)算碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量為9.85g，求出碳酸鉀的質(zhì)量，而這些碳酸鉀是30g碳酸鉀溶液中的碳酸鉀的質(zhì)量，就不難求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．