Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無(wú)不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該工廠每天用含氫氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量．列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（2）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和硫酸的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出需要熟石灰的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98----80
x---120g×10%
∴
解之得：x=14.7g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.7%．
（2）設(shè)需要熟石灰質(zhì)量為y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74-----98
75%y--150t×14.7%
=
解之得：y=22.2t．
答：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．