Question

如圖是部分元素原子或離子的結構示意圖．請你仔細觀察、分析，再回答問題：

（1）上述粒子中，屬于同一種元素的是

 

（填序號，下同），屬于陽離子的是

 

，屬于陰離子的是

 

，屬于原子的是

 

（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有

 

．
（3）⑤的元素符號為Mg，⑦的元素符號為Cl，則它們形成化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學式的書寫及意義

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答；
（2）根據(jù)結構示意圖找出電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子即可解答；
（3）根據(jù)粒子結構示意圖的特點分析元素的化合價，寫出化學式．

解答：解：（1）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；②③的質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；
當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽子；⑤中的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以⑤為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；③中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以③是陰離子；
根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；所以屬于原子的有：①②④⑥⑦⑧；
（2）根據(jù)結構示意圖可找出電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子為：③④⑤；
（3）由⑤的結構試圖可知，該粒子帶兩個單位的正電荷，屬于鎂離子，在化合物中顯+2價；⑦的最外層的電子數(shù)是7，大于4，易得到1個電子，在化合物中顯-1價，所以，形成的化合物的化學式是：MgCl₂．
故答案為：（1）②③；⑤；③；①②④⑥⑦⑧；（2）③④⑤；（3）MgCl₂．

點評：主要考查了元素的概念，原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，粒子結構示意圖．會讀懂原子結構示意圖是解題的關鍵；