Question

某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg 98%的濃硫酸配制該稀硫酸．下列說法中正確的是（　�。�

• A、配制該稀硫酸時，把水沿容器內壁緩慢注入濃硫酸中
• B、用1.0kg 98%的濃硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸
• C、配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中
• D、28%的稀硫酸中溶質與溶劑的質量比為28：100

Answer 1

考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,酸的化學性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、稀釋濃硫酸時應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；
B、溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量的百分比；
C、盛放稀硫酸的容器不能與稀硫酸反應；
D、根據(jù)溶質質量分數(shù)的相關計算可得出28%稀硫酸的質量．

解答：解：A、稀釋濃硫酸的原則是：稀釋濃硫酸時應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，因此選項A是錯誤的；
B、設1.0kg98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸的質量為x，則1.0kg×98%=x×28%，解得x=3.5kg，因此選項B正確；
C、由于稀硫酸能與鐵反應，因此稀硫酸不能用鐵制容器盛放，所以選項C是錯誤的；
D、由于溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量的百分比，因此28%的稀硫酸中溶質與溶劑的質量比應為28：（100-28），即28：72，因此選項D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查溶質質量分數(shù)的相關計算、濃硫酸的稀釋和稀硫酸的存放，難度較小