Question

在一燒杯中盛有11.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

＜

（填＞、=、＜）．此刻，溶液中的溶質是

NaCl，HCl

．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留0.1%）

Answer 1

分析：（1）由質量關系圖，當?shù)稳胂←}酸73g時即圖中A點，放出氣體達最大值，溶液中碳酸鈉全部反應生成氯化鈉，繼續(xù)滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點；
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液恰好為中性即滴加的稀鹽酸恰好與溶液中的碳酸鈉完全反應，此時放出氣體質量達最大值即4.4g，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量關系圖，滴入稀鹽酸73g時，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應生，溶液為氯化鈉溶液呈中性，繼續(xù)滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性，pH小于7，此時的溶質為氯化鈉和過量的鹽酸中的HCl；
（2）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g    y=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)=

11.7g+11.4g-10.6g

11.4g+73g-4.4g

×100%=15.6%
故答案為：（1）＜；NaCl，HCl；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是15.6%；

點評：本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結合是解題的關鍵所在．