Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題：

（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是 _________g．

（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）取l00g該工業(yè)鹽酸稀釋成HCl質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需加多少克水？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）2.14．（2）29.2%；（3）192g。

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，完全反應后生成沉淀的質量為2.14g．（2）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g﹣160g=12g；設消耗的氫氧化鈉的質量為x，

FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl；

120 107

x 2.14g

，

解得x=2.4g。則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)=(2.4÷12)×100%=20%，所以與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g×20%=32g。根據(jù)鹽酸與NaOH反應的方程式中二者關系HCl+NaOH═H2O+NaCl；

36.5 40

y 32g 36.5：y=40:32，解得y=29.2g，

所以該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是：(29.2g ÷100)×100％=29.2%；

（3）需加水的質量為z，由于溶液在稀釋前后溶質的質量不變，實驗100g×29.2%=(z+100)×10%，解得z=192g。