Question

為測定某石灰石樣品（含少量雜質(zhì)）中碳酸鈣的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）12g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少g．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）石灰石樣品中的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，再求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：12g+100g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       
100     73            44
 x      y            4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

解得：x=10g
y=7.3g
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12g

×100%=83.3%
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．