Question

14．有一不純的氯化鈉固體樣品（雜質不溶于水），取樣品25克放入燒杯中，然后加入80克水使其充分溶解，靜置后過濾取58.5克濾液，加入126.2克硝酸銀溶液恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到156克溶液．
計算：（1）生成白色沉淀的質量．
（2）58.5克濾液中溶質的質量分數(shù)．
（3）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)取58.5克濾液，加入126.2克硝酸銀溶液恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到156克溶液，可得氯化銀的質量，根據(jù)氯化銀的質量和對應的化學方程式求算氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．然后根據(jù)80g水對應的氯化鈉的質量求算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：
白色沉淀氯化銀的質量為58.5g+126.2g-156g=28.7g
設58.5g濾液中氯化鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
58.5                              143.5
x                                   28.7g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{28.7g}$
x=11.7g
58.5克濾液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
則水的質量分數(shù)為80%．
由于加入的是80g水，則溶液的總質量為$\frac{80g}{80%}$=100g
所以氯化鈉的質量為100g-80g=20g
樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）生成白色沉淀的質量為28.7g．
（2）58.5克濾液中溶質的質量分數(shù)為20%．
（3）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．