硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀的溶液兩兩發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是

A．H2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4↓+2HNO3          B．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O     

C．H2SO4+K2CO3  == K2SO4+H2O+CO2↑        D．K2CO3 +2NaOH==Na2CO3+2KOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、下列各組物質(zhì)中酸都是過(guò)量的，反應(yīng)完全后無(wú)沉淀存在的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)校的初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師布置給學(xué)生的實(shí)驗(yàn)題目是“未知溶液的鑒別”，每個(gè)小組的桌面上都有一瓶標(biāo)簽?zāi)：磺宓娜芤海ㄈ鐖D），已知該溶液可能是硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鈉中的其中一種，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行鑒別，將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整，在標(biāo)簽上填上化學(xué)式．（注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的空格可填滿也可不填滿）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1．取少量未知液于試管中，滴加
氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液
氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液
沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
該溶液不是硫酸鈉
取少量未知液于試管中，滴加硝酸銀溶液
取少量未知液于試管中，滴加硝酸銀溶液
沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
該溶液不是氯化鈉
該溶液不是氯化鈉
取少量未知液于試管中，滴加稀鹽酸或硫酸或硝酸
取少量未知液于試管中，滴加稀鹽酸或硫酸或硝酸
沒(méi)有氣泡
沒(méi)有氣泡
該溶液不是碳酸鈉
該溶液不是碳酸鈉
結(jié)論：該溶液是硝酸鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硝酸、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷上述物質(zhì)中能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
；
（2）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為：H++OH-=H2O上述四種溶液兩兩之間也能發(fā)生這種反應(yīng)的是（寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
；
（3）用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液并不斷攪拌，觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象有
 
．
（4）用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，則甲和乙分別是上述四種溶液中
的
 
和
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案