Question

如圖1是實驗室制取和收集氣體的裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：a　　；b　　

（2）從圖1中選擇裝置制取并收集干燥的CO₂，應(yīng)選用圖中的　　（填字母）．小彭同學設(shè)計了如圖2裝置并驗證二氧化碳的性質(zhì)，當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是　　；G中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式為　；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明　　．

（3）實驗室若用裝置E收集H₂，氣體應(yīng)從導管的　　（填“d”或“e”）端進入．

（4）若制取的O₂用B裝置制取的反應(yīng)原理　，用F裝置排水法收集，請將圖F補畫完整（直接在圖1中畫出）．

（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖3所示．請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

   

Answer 1

 答案   分析：

（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；

（2）要制取并收集干燥的CO₂，水蒸氣用濃硫酸除去，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水；二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁；二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；

（3）據(jù)氫氣的密度比空氣�。�

（4）據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理，據(jù)用F裝置排水法收集，氧氣應(yīng)短進，長出；

（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：漏斗，集氣瓶

（2）要制取并收集干燥的CO₂，水蒸氣用濃硫酸除去，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，可用向上排空氣法收集，裝置從左到右的連接順序為BFC；當通入二氧化碳一段時間后，二氧化碳和石蕊試液中的水反應(yīng)生成了碳酸，F(xiàn)中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色；G中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；

（3）據(jù)氫氣的密度比空氣小，實驗室若用裝置E收集H₂，氣體應(yīng)從導管的e端進入；

（4）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，用觀察法配平即可，氧氣后面標上上升符號，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；據(jù)用F裝置排水法收集，氧氣應(yīng)短進，長出畫出圖．

（5）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100    73            44

x      y             8.8g

=，

x=20g，

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%，

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，

故答案為：

（1）a 酒精燈、b 長頸漏斗；

（2）BFC、液體由紫色變成紅色、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；

（3）e；

（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑、；

（5）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100    73            44

x      y             8.8g

=，

x=20g，

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%，

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．