人類的生產(chǎn)生活離不開金屬和金屬材料。
(1)下列制品中,使用金屬材料的是         ,使用有機(jī)高分子材料的是        (填字母)。

(2)金屬制品長期使用容易生銹,鐵生銹的條件是         。銅銹的成分為Cu2(OH)2CO3,推測參與銅生銹的過程的物質(zhì)有           。
(3)鐵粉常用作雙吸劑,將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,上述溶液中的溶質(zhì)可能是        (填字母)
A.FeCl2、HClB.FeCl3、HClC.FeCl2、FeCl3、HClD.FeCl2、FeCl3
(1)    A     ,     BD   。
(2) 潮濕的空氣 。  氧氣、二氧化碳、水  。
(3)    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O  。  AC
分析:(1)根據(jù)有機(jī)高分子材料和金屬材料的含義來回答;
(2)根據(jù)金屬生銹的條件來分析;根據(jù)銅銹的形成原理來分析;
(3)根據(jù)鐵及鐵的化合物的性質(zhì)來回答.
解答:解:(1)金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金,金銀銅牌都是金屬制做的,新型鋼材是鐵的合金,都屬于金屬材料,而水立方的外壁材料屬于合成有機(jī)高分子材料,天安門前的漢白玉華表是大理石成分,汽車輪胎屬于合成橡膠,為有機(jī)高分子材料;
(2)鐵在潮濕的空氣中易生銹,而在干燥環(huán)境中不易生銹;在空氣中,銅、二氧化碳、氧氣及水化合得到銅銹,即堿式碳酸銅;
(3)雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹,投入鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;根據(jù)反應(yīng)的可能情況,溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸,氯化鐵可能存在,故AC正確.
故答案為:(1)A、BD(2)潮濕的空氣、氧氣、二氧化碳、水(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、AC.
練習(xí)冊系列答案
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金屬元素在自然界里分布并不均勻,如智利富藏銅礦,澳大利亞多鐵礦,山東的黃金儲量居我國首位。下列敘述不正確的是  
A.鐵礦石的主要成分是鐵的化合物B.地殼中質(zhì)量最豐富的金屬元素是鋁
C.石灰石也是煉鐵的原料D.自然界中沒有單質(zhì)銀

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海水
生石灰
————→
氫氧化鎂
鹽酸
————→
氯化鎂
通電
————→

 
上述一系列轉(zhuǎn)化過程中,未涉及的基本反應(yīng)類型是                 ;其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為                                     。

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(2)最近,本溪滿族自治縣發(fā)現(xiàn)了含“鎵”的金屬礦種。右圖是鎵在元素周期表中的部分信息,則鎵的相對原子質(zhì)量是          ;

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早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。公元1世紀(jì)時,鐵在我國已經(jīng)廣泛使用。請你回答下列問題:
(1)鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 ① 位。
(2)高爐煉鐵過程中,CO與鐵礦石反應(yīng)主要發(fā)生在爐部,試寫出赤鐵礦(Fe2O3)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________②__                       
(3)鐵礦石在高爐中冶煉后,得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵。生鐵的含碳量為_③_。
(4)生鐵經(jīng)過進(jìn)一步冶煉可得到鋼,全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一。請列舉兩種生活中防止鋼鐵生銹的方法。
①_________④_____________     ②_______⑤_______________

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分?jǐn)?shù)相等

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