Question

【題目】食鹽是生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最常見的物質(zhì)之一．曬鹽場(chǎng)利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，主要步驟有：溶解、過(guò)濾、；在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是 ．
（2）在20℃時(shí)，向4個(gè)盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的純凈氯化鈉固體，并充分?jǐn)嚢瑁?組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
加入氯化鈉的質(zhì)量/g	9	36	81	90
所得溶液的質(zhì)量/g	209	236	272	272

以下是關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填寫序號(hào)）．
A.①②所得溶液是不飽和溶液
B.③④所得溶液中，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.20℃時(shí)，200g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g
D.20℃時(shí)，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過(guò)濾，得到質(zhì)量為36g的固體
（3）鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖，t1℃時(shí)，將3種圖中物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸發(fā)；引流
（2）ABC
（3）KCl＜MgSO4＜MgCl2
【解析】解：（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)可用過(guò)濾法，先通過(guò)溶解、然后過(guò)濾將不溶性雜質(zhì)除去，再將濾液蒸發(fā)即可得到粗鹽．在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流．（2）A、分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；

B、③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B正確；

C、20℃時(shí)，200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g，C正確；

D、20℃時(shí)，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過(guò)濾得到固體質(zhì)量應(yīng)為36g+18g=54g，D錯(cuò)誤．（3）雖然是升溫到t2℃，但是由于沒(méi)有加入溶質(zhì)，所以對(duì)氯化鎂和氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算依舊要按照t1℃時(shí)計(jì)算，而硫酸鎂溫度變化了，溶解度降低了，但是依舊比t1℃的氯化鉀的溶解度大，所以從t1℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t1℃時(shí)它們的溶解度小到大順序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液；根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%可知，溶解度越大，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液．

所以答案是：（1）蒸發(fā)；引流；（2）ABC； （3）KCl＜MgSO4＜MgCl2．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．