Question

把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)后Na₂CO₃的質(zhì)量為y，
      CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
     44            80          106
1.12L×1.977g/L    10%x        y

44

1.12LX1.977g/L

=

80

10%x

解之得：x=40g；

44

1.12L×1.977g/L

=

106

y

y=5.3g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量=40g+1.12L×1.977g/L=40g+2.2g=42.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

42.2g

×100%=12.6%．
答：（1）反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是12.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．