要制得Mg氫氣，需要多少克水通電分解
[     ]
A．1/9Mg
B．9Mg
C．8/9Mg
D．9/8Mg
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

汕頭是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
，海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）金屬鎂被人們譽(yù)為“國防金屬”，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)上常以海水和貝殼（主要成分為碳酸鈣）為原料制取金屬鎂，流程如下：

①提取Mg的過程中，試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，加入該試劑發(fā)生的化學(xué)方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
；
②加入試劑后，要把Mg（OH）2沉淀分離出來，應(yīng)采用的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
；
③試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
．由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．（填基本反應(yīng)類型）
（3）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應(yīng)的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱設(shè)計了如下實驗方案．實驗準(zhǔn)備：
（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
；
[方案一]在等質(zhì)量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，觀察到鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，說明
鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)
鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)
．
[反思]：有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是
金屬與酸的接觸面積不同，與酸的反應(yīng)速度也不同
金屬與酸的接觸面積不同，與酸的反應(yīng)速度也不同
．
[方案二]
（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置．某學(xué)生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認(rèn)為該裝置是否漏氣？
不漏氣
不漏氣
．
（2）依次進(jìn)行鎂、鋁與硫酸反應(yīng)，寫出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H2S04═MgS04十H2↑
Mg+H2S04═MgS04十H2↑
；要比較兩種金屬活動性強(qiáng)弱，可以測定兩種金屬硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定
相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
．
[拓展]鎂與鋁分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%稀硫酸反應(yīng)，如制得相同質(zhì)量的氫氣，則鎂與鋁的質(zhì)量比為
4：3
4：3
．
[方案三]請設(shè)計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱：
將鎂條、鋁條分別在空氣中點(diǎn)燃，比較現(xiàn)象
將鎂條、鋁條分別在空氣中點(diǎn)燃，比較現(xiàn)象
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的
1
4
，卻有剛鐵的強(qiáng)度，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料；鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．精英家教網(wǎng)
【相關(guān)資料】
①海水中鎂離子（Mg2+）的濃度為1.28g/L；   
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl2、KCl等物質(zhì)；  
③Mg（OH）2受熱會分解為MgO和H2O；  
④MgCl2的熔點(diǎn)為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產(chǎn)生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？
 
．
（2）反應(yīng)①中得到Mg（OH）2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是
 
（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是
 
．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為
 
．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是
 
（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入
 
溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl2；
（2）另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）：
    第一次     第二次     第三次
所取樣品的質(zhì)量/g 9 9 18
所用硫酸溶液質(zhì)量/g 60 80 50
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.6 0.6 0.6
試?yán)帽碇械挠嘘P(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

汕頭是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是______，海水經(jīng)______結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）金屬鎂被人們譽(yù)為“國防金屬”，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)上常以海水和貝殼（主要成分為碳酸鈣）為原料制取金屬鎂，流程如下：

精英家教網(wǎng)

①提取Mg的過程中，試劑A最好選用______，加入該試劑發(fā)生的化學(xué)方程式為______；
②加入試劑后，要把Mg（OH）2沉淀分離出來，應(yīng)采用的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、______、______；
③試劑B選用______．由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為______．（填基本反應(yīng)類型）
（3）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應(yīng)的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式______．

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